基本定义：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没生成其它物质的变化
3、物理性质：无需发生化学变化就表现出来的性质
(如：颜色、状况、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都维持原来的性质
7、元素：具备相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子水平：以一种碳原子的水平的1/12作为标准，其它原子的水平跟它比较所得的值
某原子的相对原子水平=
相对原子水平质子数+中子数(由于原子的水平主要集中在原子核)
15、相对分子水平：化学式中各原子的相对原子水平的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数
18、四种化学反应基本种类：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不是化学的基本反应种类)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不是化学的基本反应种类)
缓慢氧化：进行得非常慢的，甚至困难知道的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的水平和化学性在化学变化前后都没变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2此反应MnO2是催化剂)
21、水平守恒定律：参加化学反应的各物质的水平总和，等于反应后生成物质的水平总和。
(反应的前后，原子的数目、类型、水平都不变;元素的类型也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，大家习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状况时所溶解的水平，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H++Cl|
HNO3==H++NO3|
H2SO4==2H++SO42|
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH|
NaOH==Na++OH|
Ba(OH)2==Ba2++2OH|
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K++NO3|
Na2SO4==2Na++SO42|
BaCl2==Ba2++2Cl|
25、酸性氧化物(是非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(是金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到失火点。
